Question

将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3

将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.6mL，试求：
1． NaOH溶液的物质的量浓度
2． 此一元弱酸的物质的量浓度
3. 一元弱酸的电离度

希望能详细些 谢谢！
为什么混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3v

Answer 1

设盐酸体积为V。则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V，故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L

一元弱酸的物质的量浓度为0.04*12.6/20=0.0252mol/L
pH=3,则氢离子浓度为0.001mol/L
故电离度为0.001/0.0252

Answer 2

混合后的总体积为3V 而题目已知氢氧根离子的浓度为0.01 则物质的量为0.01*3V

Answer 3

盐酸体积为V，氢氧化钠体积2V，混合以后3V，n（NaOH）=c(NaOH)·3V=0.03V

Answer 4

设盐酸体积为V。则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V，故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L