Question

初三的化学题，谢谢

把10g铁和铜的混合物放到100g的硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中的物质的总质量比反应前（铁、铜、硫酸溶液）减少了0.2g，求：
（1）原混合物中铁的质量分数；（2）硫酸溶液的质量分数是多少？（谢谢！）

Answer 1

第一步：确定发生了什么反应信型做，列出反应方程式
由题可知，只有铁与硫酸溶液发生了反应
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
因此反应前后铜的质量不变，在下面的计算中就可以不必管它了
第二步：根据已知列出方程求解
由于质量守恒定律，反应前与反应后质量应相等，但是减小了0.2g，由于氢气是气体，所以生成后跑掉了，固可以判断氢气的质量是0.2g
因此就可以滑衡列方程了
设铁的质量是X 硫酸的质量是Y
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
56 98 2
X Y 0.2g
因此可得两个方程式
56/X=2/0.2g 解得X=5.6g
95/Y=2/0.2g 解得Y=9.8g
第三步:根据题设要求进行下一步计算（如没有则忽略）租桥并回答
硫酸的质量分数为：9.8g/100g×100％=9.8％
答：铁的质量为5.6g 硫酸的质量分数为9.8％
（小提示：如果以后遇到同种类型的题你就可以按照上面的步骤解答）

Answer 2

减少的质量即为氢气的春橡质量，设铁的质量为x，硫酸的质扒森旁春基量为y
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
56 98 2
x y 0.2g
解得 x=5.6g y=9.8g
铁的质量分数 5.6/10=56%
硫酸溶液的质量分数 9.8/100=9.8%