Question

急求一道化学题答案及过程！

有二氧化碳与一氧化碳的物质的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：
（1）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

Answer 1

用0.3mol去乘CO的相对分子质量，再用10.8减这个数，得到的就是CO2里面比CO多的那个O的质量，所以再用此时得到的数除以O原子的相对原子质量就是CO2的物质的量！

第二问，CO2和NAOH反应以后，就只有CO了！

先全部当co计算，再求出co比co2多的部分！其实给你另一个数学的方法吧

设co物质的量为x co2物质的量为y

建立等式：28x+44y=10.8（质量关系）

x+y=0.3（物质的量关系）

再连解不等式
搜到的答案，慢慢看

Answer 2

方程式：2naoh+co2=na2co3+h20
NaoH+co2=NaHCO3
因为NaOH足量，二氧化碳必然完全反应，剩余气体为一氧化碳所以无视方程式一。
因为一氧化碳不反应，设一氧化碳为Xmol,二氧化碳为ymol
立式;x+y=0.3
28X+44y=10.8
解得
最后剩余气体必然是Xmol(所含分子数)，质量为28X

Answer 3

设混合物中有x molCO2,y molCO,得到方程组:x+y=0.3;44x+28y=10.8.解得
x=0.15,y=0.15.混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是CO,
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,质量为m(CO)=0.15mol*28g/mol=4.2g;分子数为N(CO)=0.15mol*6.02*10^23mol-1=9.03*10^22(个)

Answer 4

剩余的气体是一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，被吸收。
设二氧化碳物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，
x+y=0.3
44x+28y=10.8
解得 x=0.15mol y=0.15mol
质量：m=n*M=0.15*28=4.2g
分子数：N=n*NA=0.15*6.02*10^23=9.03*10^22