常温下，在1mol/L的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是多少
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从本质上分析不同介质对水的电离的影响时，必须明确两点：
①只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐的溶液，水的离子积常数（即电离常数）是定值，为
Kw=C(H )�6�1C(OH-)=1×10^-14
②在不同介质中，水电离出的氢离子物质的量浓度C(H )始终都等于氢氧根离子的物质的量浓度C(OH-)。
硫酸是二元强酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全电离的，1mol/L硫酸（属于稀硫酸，因为98%的浓硫酸的物质的量浓度可达18.4mol/L）可以电离出的氢离子的物质的量浓度为2mol/L。
则硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为
1×10^-14÷2=5×10^-15mol/L
①只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐的溶液，水的离子积常数（即电离常数）是定值，为
Kw=C(H )�6�1C(OH-)=1×10^-14
②在不同介质中，水电离出的氢离子物质的量浓度C(H )始终都等于氢氧根离子的物质的量浓度C(OH-)。
硫酸是二元强酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全电离的，1mol/L硫酸（属于稀硫酸，因为98%的浓硫酸的物质的量浓度可达18.4mol/L）可以电离出的氢离子的物质的量浓度为2mol/L。
则硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为
1×10^-14÷2=5×10^-15mol/L
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万达福化工
2024-11-29 广告
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1mol/L的硫酸中，H+浓度时2mol/L
这些H+都是硫酸电离出来的，此时水电离出来的可以忽略不计。
按照水的电离平衡常数是Kw = c(H+)*c(OH-) = 1*10^-14可以计算出来，溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)
H2O = H+ + OH-
水电离出的H+和OH-一样多，所以，水电离出的H+浓度也是：5*10^-15(mol/L)
这些H+都是硫酸电离出来的，此时水电离出来的可以忽略不计。
按照水的电离平衡常数是Kw = c(H+)*c(OH-) = 1*10^-14可以计算出来，溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)
H2O = H+ + OH-
水电离出的H+和OH-一样多，所以，水电离出的H+浓度也是：5*10^-15(mol/L)
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因为一分子硫酸中有两个氢离子，所以含有2mol／L 的氢离子
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