Question

简单的高中化学题

在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D。a.将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合 b。将0.5mol/L A溶液和0.5mol/L B溶液各50 mL混合 c。将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水 d。将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合。反应开始时，反应速率由大到小的顺序是 答案说A的起始浓度分别是a.0.10 b.0.25 c.0.20 d.0.25；B的起始浓度分别是a.0.10 b.0.25 c.0.20 d.0.9混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为d大于b大于c大于a。为什么d的浓度大于b呀，请你详细回答，谢谢你了

Answer 1

要看反应速率，这里主要看浓度。
A,各0.2mol/L，等体积混合后 都会变为 0.1mol/L，因为混合后总体积变为原来的2倍。
B，同理，混合后体积变为2倍,浓度都为0.25mol/L
C，混合后体积变为50mL,体积变为原来的5倍，所以是0.2mol/L
D, 混合后变为80mL,对于A来说浓度变为原来的1/4，即0.25mol/L，B浓度变为原来的3/4，即0.9mol/L

所以，总体来说是 D>B>C>A