Question

化学问题，帮解释一下..

由几种常见物质组成的混合物中纸含有钠和氧两种元素，把它放入足量水中产生了两种气体，且这两种气体在一定条件下恰好完全反应，下列说法不正确的是
A该固体一定有过氧化钠
B该固体一定有钠
C该固体一定不含氧化钠
D该固体中钠和氧的质量比为23：8

Answer 1

过氧化钠与水生成氧气，氧化钠与水生成氢氧化钠，钠与水生成氢气，且这两种气体在一定条件下恰好完全反应，则说明有过氧化钠和钠，但是氧化钠不知道有没有，所以c是错的

Answer 2

这两种气体在一定条件下恰好完全反应，说明有过氧化钠和钠，但是氧化钠可能有，可能没有。一定不含氧化钠，错。选C.

Answer 3

选：C该固体一定不含氧化钠
钠与水反应只能生成一种气体——氢气，
氧化钠和水反应不会生成气体，
过氧化钠和水反应只能生成一种气体——氧气。
所以钠单质和过氧化钠是一定同时存在的，氧化钠可能存在。

Answer 4

C，D都不正确
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(↑)
2 : 1
2Na+2H2O=2NaOH+H2(↑)
4 : 2
Na2O+H2O=2NaOH
2H2+O2=点燃=2H2O
2 : 1
Na2O与H2O反应不会放出O2或H2，所以无法断定混合物中有没有Na2O。所以说法C是错误的。

假设混合物中不含有Na2O，只有Na2O2与Na。1mol O2可与2mol H2完全反应；
生成1mol O2需要2mol Na2O2与足量的H2O反应；
而生成2mol H2需要4mol Na与足量的H2O反应，
所以在这种情况下，混合物中Na2O2与Na物质的量之比为1 : 2，而Na2O2分子中钠元素与氧元素之比为1 : 1，所以此时混合物中钠元素与氧元素物质的量之比为(1 2) : 1，所以它们的质量之比为(23×3) : (16×1)，即69 : 16。所以说法D是错误的。