Question

化学题！

常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合后，得到密度为1.15g·cm－³的混合溶液。

计算：⑴混合后溶液的质量分数。

⑵混合后溶液的物质的量浓度。

⑶在1000g水中需溶解度多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

Answer 1

1
混合后溶液中KNO3质量 = 20*14% + 30*24% = 10g
所以混合后溶液的质量分数 = 10/(20 + 30) = 20%

2
n(KNO3) = 10/101 = 0.1mol
溶液体积 = (20 + 30)/1.15 = 43.5ml = 0.0435L
所以混合后溶液的物质的量浓度 = 0.1/0.0435 = 2.3mol/L

3
设加入n(KNO3)
所以有：101 * n(KNO3)/[101 * n(KNO3) + 1000] = 20%
解得n(KNO3) = 2.48mol