Question

某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中

某温度下，0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）

A．pH=7 B．Kw＝10－14
C．c(H+)=c(OH－) D．c(H+)＞10－7mol／L
顺便写一下理由。

Answer 1

反应后溶液呈中性：

即cH+=cOH-

PH=7并不能说明溶液为中性，PH=-lgcH+，PH=7说明cH+=10^-7mol/L，而cOH=Kw/cH+，Kw的大小和温度有关，由于温度不确定，Kw不确定，所以cOH-也不确定

若是25℃，Kw=10^-14，那么cOH-=Kw/cH+=10^-7，此时cH+=cOH-，溶液中性

所以ABD均是错的

望采纳o，亲！！！！

Answer 2

选择C，两个强电解质发生了酸碱中和反应，不能选A的原因是仅在25°C时PH7为中性。水的离子积和离子浓度也受温度影响，如下引用自百度：25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).