Question

化学题,请帮忙

向20mL 的13mol/L 的NaOH 溶液中加入100mL的1mol/L 的H2SO4后, 再滴入2-4无色酚酞试液,通过计算说明加入酚酞后溶液的颜色?如有物质过量,求该物质剩余多少摩?

Answer 1

2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2 1
0.02*13 0.1*1
明显NaOH过量。碱性，遇酚酞变红。
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2 1
x 0.1*1
解得 x=0.2mol
所以剩余：0.02*13-0.2=0.06mol

Answer 2

n（NaOH）=cv=13*0.02=0.26mol
n（H2SO4）=cv=0.1*1=0.1mol n（H+）=0.2mol
n（NaOH剩余）=n（NAOH）-n(H2SO4)=0.06mol
溶液呈粉红色

Answer 3

NaOH+2H2SO4
1 2
0.26 0.2
NaOH过量0.16mol 酚酞现红色

Answer 4

2NaOH +H2SO4===Na2SO4+2H2O;NaOH与H2SO4的摩尔比是2:1，而现在两者的物质的摩尔质量之比为0.02L*13mol/L :0.1L*1mol/L =0.26mol:0.1mol，NaOH 过量，加入酚酞溶液变红。剩余的NaOH为0.26mol-0.1mol*2=0.06mol。

Answer 5

啊哦 最恨计算题了。