物体温度升高内能不一定增大。原因:物体在温度升高的同时对外做功,消耗掉了吸收热量获得的能。所以物体内能不一定增大。
原则上讲，物体的内能应该包括其中所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，但在一般热力学状态的变化过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构不发生变化，所以可不考虑这些能量的改变。
但当在热力学研究中涉及化学反应时，需要把化学能包括到内能中。
扩展资料:
微观解释
从微观上说，系统内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。后面两项在大多物理过程中不变，因此一般只需要考虑前两项，二者的总和就是通常所指的内能。
但在涉及电子的激发、电离的物理过程中或发生化学反应时分子内部（不包括原子核内部）的能量将大幅变化，此时内能中必须考虑分子内部的能量。
核内部能量仅在核物理过程中才会变化，因此绝大多数情形下，都不需要考虑这一部分的能量。内能的绝对量（主要是其中的核内部能量部分）还不完全清楚，但不影响解决一般问题，对于内能我们常常关心的是其变化量。
函数解释
抛开物质内部的结构细节，从宏观上说，内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的，描述系统本身能量的一种状态函数。内能的宏观定义式为：ΔU=Wa，其中ΔU为内能的变化量，Wa为绝热过程外界对系统的做功量。在宏观定义中，内能是一个相对量。
内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能，不依赖于外界是否存在、外界是否对系统有影响。
内能是一种广延量（或容量性质），即其它因素不变时，内能的大小与物质的数量（物质的量或质量）成正比。
内能是系统的一种状态函数（简称态函数），即内能可以表达为系统的某些状态参量（例如压强、体积等）的某种特定的函数，函数的具体形式取决于具体的物质系统（具体地说，取决于物态方程）。
当系统处于某一平衡态时，系统的一切状态参量将取得定值，内能作为这些状态参量的特定函数也将取得定值（尽管还不清楚它的绝对数值是多少）。
参考资料:百度百科---内能
这个问题应该是用热力学第一定律考虑的。
热力学第一定律ΔE=Q+W，其意义是系统内能增量等于系统从外界所吸收的热量与外界对系统作功之和。
首先考虑外界对系统不作功的情况。这很简单，W=0，因系统温度升高，故只能通过吸热得到，Q>0，则ΔE>0，系统内能增大。
如果系统吸热膨胀，那么W0，粗看起来无法判断ΔE的正负号。但这个时候我们不要忘了热力学第二定律，系统吸收的热量是不可能完全用于作功而不引起其它变化的。这也就是说，系统从外界所吸收的热量，必然是一部分用于作功，一部分用于升温，吸收的热量大于系统对外作功值，即|Q|>|W|，因此ΔE>0，系统内能仍然增大。
因此，综合起来，对任何系统，如果其温度升高，内能必然增大，这话一定是对的。
然而“反过来内能增大，温度一定升高。”这句话肯定就是错的。
晶体熔化时吸收热量，内能增加，可是它的温度保持在熔点（固液共存）。
因此,温度升高,物体内能一定增大.
反过来就不对了,
晶体熔化时内能增大,但温度不变.
