Question

在标准状况下，将20mlO2与H2的混合气体点燃,反映结束并恢复到起始状态时，还剩2ml气体。则原混合气体中O2

H2的物质的量之比可能是多少？（过程详细易懂）

Answer 1

氧气和氢气点燃后，生成水，恢复到起始状态也就是恢复到标况！
标况是什么，是指0℃是一个大气压的条件下，所以此时，水是液态的(切记，虽然是0℃，如果题目没说，水就不可能是固态的)，液态的水可以不用考虑体积的问题，而且题目也说了，是2ml气体，所以就不用管水了！
如果氧气和氢气正好是1：2，那么点燃后恢复到标况就不可能还有气体，因为没有杂质，所以那2ml气体一定是过量的氧气或氢气中是一种！如果你懂的话，这些话你可以一眼扫过！
分类讨论
剩余的是氧气：
20ml混合气体，点燃后剩余2ml氧气，说明氧气过量2ml那么剩下的18ml混合气体中，氧气和氢气的比例一定是1：2(能口算的话，一下就算出来了，规范的写，就设X)，设氧气有Xml，因为同条件下的气体体积之比等于他们物质的量之比，所以氢气就有2Xml，X+2X=18，X=6，所以反应的氧气就有6ml，加上多余的2ml，一共是8ml，氢气的量就是12ml！所以氧：氢=8：12=2：3
同理，如果剩余的氢气，思路一样，我就不写了，答案是氧：氢=3：7