100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应 试计算这种硫酸溶液的浓度
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13gZn为0.2mol，由H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知，反应掉的H2SO4也为0.2mol，又因为H2SO4为100g，所以只要知道该硫酸对应密度，便可算出对应体积，然后利用C=n/v便可求得该硫酸浓度
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能与锌反应，则硫酸应该是稀硫酸，密度为1g/ml。 H2SO4~Zn
所以反应的硫酸为19.6g,正好完全反应，则浓度为196g/L(2mol/L)
所以反应的硫酸为19.6g,正好完全反应，则浓度为196g/L(2mol/L)
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这类题目，利用方程式很简单
Zn +H2SO4 ===ZnSO4 +H2↑
65.......98
13g......m
m=19.6g
w(H2SO4)= 19.6g/100g *100% = 19.6%
只能算出 硫酸溶液的溶质质量分数
Zn +H2SO4 ===ZnSO4 +H2↑
65.......98
13g......m
m=19.6g
w(H2SO4)= 19.6g/100g *100% = 19.6%
只能算出 硫酸溶液的溶质质量分数
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