Question

高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3)反应来得到铁，其化学方程式为

其化学方程式为3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2,现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克，求氧化铁粉末的纯度

Answer 1

1. 由“ 足量的一氧化碳”可知：二氧化碳质量是根据发生反应的氧化铁的来的，所以我们可以根据m(Fe2O3):m(CO2)=160:132计算氧化铁的质量，但是这需要我们知道。那么二氧化碳质量怎么算呢？

2. 由“白色沉淀1.64克”可知m（CaCO3）=1.64g,而CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，m（CaCO3）:m(CO2)=100:44，所以m(CO2)=0.7216g

3. 回到第一问，很轻易即可得出m(Fe2O3)=0.875g

4. w(Fe2O3)=70.0%(是约等于)

   理解了吗？如果不理解，欢迎提问。

Answer 2

FE2O3+3CO=3CO2+2FE
160 132
X=0.87g 0.72g
CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O
44 100
Y=0.72g 1.64g氧化铁粉末的纯度0.87/1.25*100%=70%

Answer 3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3

CaCO3摩尔数为1.64/100=0.0164mol
CO2摩尔数为0.0164mol
根据化学方程可知 CO2和Fe2O3摩尔数比值为3:1

所以Fe2O3摩尔数为0.0164/3mol
Fe2O3质量为0.0164/3x160=0.8747g
纯度为0.8747/1.25=0.6997=69.97%

Answer 4

这破题五年前我会现在忘了，

Answer 5

这里不是炼铁吧