酸碱混合计算PH公式是什么
①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。
②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。
解题具体思路：
一看酸碱是否过量：若酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，先求［OH－］。
再由Kw表达式求［H＋］，最后求pH。定性分析时，根据酸碱过量程度考虑电离或水解。
二看酸或碱浓度的表达形式：若酸或碱是已知物质的量浓度的，则要关注酸或碱的组成与酸或碱的强弱，二元强酸或二元强碱的［H＋］或［OH－］是其物质的量浓度的两倍。
弱酸或弱碱的［H＋］或［OH－］要比其物质的量浓度小得多；若酸或碱是已知pH的，则需逆向思维分析酸或碱浓度，尤其是弱酸或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的［H＋］或［OH－］大得多。
三看混合溶液的体积如何变化：由于体积变化，混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。
知三求一：①强酸溶液的［H＋］、②强碱溶液的［OH－］、③混合溶液的pH、④混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。
扩展资料
举例
1、常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12，则原NaOH溶液的浓度为：
解析：
设原NaOH溶液的浓度为c，由题意可得，混合后NaOH过量，根据
c（OH－）＝0．01mol·L－1＝（3c－2c）／5，求得c＝0．05mol·L－1。
2、室温下，在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是：
解析：
Ba2＋恰好完全沉淀时，n［Ba（OH）2］＝n（NaHSO4），n（OH－）＝2n（H＋）。设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2。
由题意知反应后碱剩余，混合溶液中：c（OH－）＝10－3mol·L－1＝（10－2mol·L－1V1－0．5×10－2mol·L－1V1）／
（V1＋V2），V1∶V2＝1∶4。
两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH大－0.3 ，两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH小 ＋0.3，强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后如：pH酸＋pH碱＝14 则混合后的pH＝7 pH酸＋pH碱<14 则混合后的pH<7pH＝pH酸＋0.3 pH酸＋pH碱>14 则混合后的pH>7 pH＝pH碱－0.3
