高中化学 碱性锌锰干电池的反应式该如何理解 不懂呢←_← 望高人指点
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如何正极反应是2MnO2+2e+2H2O＝2MnOOH+2OH－的话，那么这个应该是锌锰碱性电池
负极：Zn-2e+2OH－ =Zn(OH)2
然后两式想加，总的反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH
如何是锌锰干电池的话，溶液中才会有铵根
负极：Zn-2e=Zn2+
正极：（2NH4+）+2e=2NH3↑+H2↑
两式相加,总反应为：Zn+：（2NH4+）=（Zn2+）+2NH3↑+H2↑
负极：Zn-2e+2OH－ =Zn(OH)2
然后两式想加，总的反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH
如何是锌锰干电池的话，溶液中才会有铵根
负极：Zn-2e=Zn2+
正极：（2NH4+）+2e=2NH3↑+H2↑
两式相加,总反应为：Zn+：（2NH4+）=（Zn2+）+2NH3↑+H2↑
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追问
反应式我是知道的 只是不懂为何会发生那样的反应
比如说锰离子不能在碱性溶液中存在 所以正极才会有Mn(OH)2. ?
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灵德
2024-11-19 广告
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原电池的本质都一样的，看正极和负极，在负极锌去电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，形成通路，就能发电了。
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弄懂什么失去电子，什么得到电子就可以了
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