Question

一氧化碳为什么比氮气活泼?

如何理解?

Answer 1

因为它可以比较容易转换为二氧化碳，氮气稳定，转换为别的气体条件苛刻

Answer 2

氮气是三键连接的，而二氧化碳只是两键

Answer 3

因为氮气分子间存在氮氮三健

Answer 4

因为一氧化炭溶于水

Answer 5

CO的键能是一千多千焦每摩，N2为九百多，但N2比CO稳定。
原因有以下几点：
1、CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子易参与配位，配位后中心原子的电子反馈到CO的反键轨道中，使得CO三键活性上升，易于反应。
2、CO三键中有一个O到C的配位键，使得C带一定的负电性，而C电负性较小，电子易失去，发生氧化反应。
3、从数据上看，N2三键打开一键要四百多千焦每摩，而CO只有二百多，因为反应是分步进行的，因而N2远不如CO容易反应。理解上是因为N=N双键很不稳定，而C=O双键很稳定，这也是为什么CO反应后容易形成羰基，而N2一旦参加反应，NN三键几乎都被完全打开。