有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g,把它们溶于足量的水,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀,将容器中的水分蒸...
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g,把它们溶于足量的水,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀,将容器中的水分蒸干,最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
A.原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B.原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C.30g固体中一定存在n(CaCO3)<n(NaOH) D.不能确定原混合物中NaOH的质量
答案是C,但我觉得C是正确的,因为生成一份碳酸钙的同时必然生成1或2份NaOH
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A.原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B.原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C.30g固体中一定存在n(CaCO3)<n(NaOH) D.不能确定原混合物中NaOH的质量
答案是C,但我觉得C是正确的,因为生成一份碳酸钙的同时必然生成1或2份NaOH
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根据反应前后固体质量的变化值可知 水的质量为30g -28.2g =1.8g 即 与CaO反应的水的质量为1.8g ,那么CaO的质量为5.6g,则白色固体中CaCO3的质量为10g ,物质的量为0.1mol,则NaOH的质量为20g ,物质的量为0.5mol,C是正确的。
整个反应过程可以认为CaO先与水反应生成Ca(OH)2,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,然后所有的碳酸钠再一起与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,因为Ca2+ ,CO32- ,HCO3- 都转化为沉淀了,所以Ca2+的物质的量与CO32-的总量相等,即原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) ,所以B正确
设Na2CO3的物质的量为n1,NaHCO3的物质的量为n2,NaOH的物质的量为n3,那么可以列三个方程: n1 + n2 =0.1mol (B项的等量关系) 106 n1 + 84 n2 +40 n3 =22.6g (三者的质量之和为28.2g-5.6g) 2n1 + n2 + n3 =0.5mol (Na元素守恒) 解出来n1=0.1mol ,n2=0 ,n3 =0.3mol 故A正确 D错误
整个反应过程可以认为CaO先与水反应生成Ca(OH)2,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,然后所有的碳酸钠再一起与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,因为Ca2+ ,CO32- ,HCO3- 都转化为沉淀了,所以Ca2+的物质的量与CO32-的总量相等,即原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) ,所以B正确
设Na2CO3的物质的量为n1,NaHCO3的物质的量为n2,NaOH的物质的量为n3,那么可以列三个方程: n1 + n2 =0.1mol (B项的等量关系) 106 n1 + 84 n2 +40 n3 =22.6g (三者的质量之和为28.2g-5.6g) 2n1 + n2 + n3 =0.5mol (Na元素守恒) 解出来n1=0.1mol ,n2=0 ,n3 =0.3mol 故A正确 D错误
更多追问追答
追问
根据前后质量变化1.8g可以直接推出Na2CO3为0.1mol,B也一定正确,关键是原固体中有NaOH。所以“不能确定原混合物中NaOH的质量”应该是正确的。
根据......则白色固体中CaCO3的质量为10g
这段分析不对啊。白色固体中CaCO3的质量不一定为10g,因为碳酸氢钠产生的CaCO3没有计算进去啊
追答
是我弄错了,增加的这部分质量为0.1mol水的质量,实际上也等于Na2CO3的物质的量,即0.1mol,B也是正确的,因为与NaHCO3反应的Ca(OH)2是足量的,所以方程式为Ca(OH)2 + NaHCO3 = NaOH +CaCO3(\沉淀) + H2O ,NaOH的质量求不出来,两个未知数只有一个方程。
C选项 只能得到n(CaCO3)=n (NaHCO3) +n (Na2CO3) ,与NaOH的物质的量没有关系
万达福化工
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