Question

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) D．不能确定原混合物中NaOH的质量
答案是C，但我觉得C是正确的，因为生成一份碳酸钙的同时必然生成1或2份NaOH
求解释！

Answer 1

根据反应前后固体质量的变化值可知 水的质量为30g -28.2g =1.8g 即 与CaO反应的水的质量为1.8g ，那么CaO的质量为5.6g，则白色固体中CaCO3的质量为10g ，物质的量为0.1mol，则NaOH的质量为20g ，物质的量为0.5mol，C是正确的。
整个反应过程可以认为CaO先与水反应生成Ca(OH)2，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，然后所有的碳酸钠再一起与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，因为Ca2+ ，CO32- ，HCO3- 都转化为沉淀了，所以Ca2+的物质的量与CO32-的总量相等，即原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) ，所以B正确
设Na2CO3的物质的量为n1，NaHCO3的物质的量为n2，NaOH的物质的量为n3，那么可以列三个方程： n1 + n2 =0.1mol （B项的等量关系） 106 n1 + 84 n2 +40 n3 =22.6g （三者的质量之和为28.2g-5.6g） 2n1 + n2 + n3 =0.5mol （Na元素守恒） 解出来n1=0.1mol ，n2=0 ，n3 =0.3mol 故A正确 D错误

追问

根据前后质量变化1.8g可以直接推出Na2CO3为0.1mol，B也一定正确，关键是原固体中有NaOH。所以“不能确定原混合物中NaOH的质量”应该是正确的。
根据......则白色固体中CaCO3的质量为10g
这段分析不对啊。白色固体中CaCO3的质量不一定为10g，因为碳酸氢钠产生的CaCO3没有计算进去啊

追答

是我弄错了，增加的这部分质量为0.1mol水的质量，实际上也等于Na2CO3的物质的量，即0.1mol，B也是正确的，因为与NaHCO3反应的Ca（OH）2是足量的，所以方程式为Ca（OH）2 + NaHCO3 = NaOH +CaCO3(\沉淀） + H2O ，NaOH的质量求不出来，两个未知数只有一个方程。
C选项 只能得到n（CaCO3）=n （NaHCO3) +n （Na2CO3） ，与NaOH的物质的量没有关系

追问

n（CaCO3）=n （NaHCO3) +n （Na2CO3）
n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）=n（反应生成的NaOH）
n（反应生成的NaOH）+n（原固体中NaOH）=n（NaOH）
∴n（NaOH）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）+n（原固体中NaOH）＞n （NaHCO3) +n （Na2CO3）=n（CaCO3）这样C不就正确了么？

追答

是的 我也算了 你算得过程是对的 我也觉得C是对的