Question

某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

还是刚才的问题，为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在，谢谢……
原题在这里
溶液离子中还补上【碳酸氢根】

Answer 1

1.从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+ CO32-所以一定有OH-，则可以排除Fe3+，Mg2+，Al3+，且产生沉淀只有部分溶解，一定有AlO2-，SiO32-，a到a+2段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则一定有CO32-；

OH- +HCO3- ==H2O+CO3 2-
HCO3-为酸式弱酸根离子，OH-结合氢离子能力比碳酸根强，所以OH-夺取了HCO3-中的氢，结合生产了H2O和CO3 2-
酸式弱酸根遇到OH离子，会发生离解，产生弱酸根和水。水的离解程度小，于是HCO3-没了变成了CO3 2-。

Answer 2

任何溶液当中都有OH-，不同的只是量的问题

如果溶液呈酸性，溶液中一定有SO42—和Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+，肯定没有HCO3-

若溶液呈碱性，碱性不算太厉害，有可能存在HCO3-，若碱性太强，那么HCO3-就会转化成CO3^2-，不存在HCO3-。

所以不能判断溶液中一定有HCO3-

Answer 3

HCO3-会与AlO2- Al3+发生双水解 不可共存 根据离子共存原则和电荷守恒 可作判断

追问

求详细