Question

高中化学问题求教！

现有硫酸和盐酸各0.3摩尔，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成的氢气质量比为3：4，请问盐酸中加入的铁粉质量为多少？

希望具体过程越详细越好！非常感谢！

Answer 1

应该是盐酸和硫酸各0.3摩尔，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成的氢气质量比为3：4，

盐酸完全反应了，生成0.3克H2，硫酸有剩余，铁完全反应，生成0.4克H2；计算加入铁的质量，用硫酸反应生成H2的质量计算
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56　　　　　　　　 2
X 0.4
X=11.2克

盐酸中加入的铁粉质量为11.2克

追问

非常感谢！！懂了！

Answer 2

您好；没有看到具体那道题，顺便谈谈化学的问题；
化学的核心重点是五大知识模块：
1.基本概念（氧化还原反应、离子反应、物质的量、反应热、溶液和胶体，其中更侧重氧化还原反应和离子反应）；
2.基本理论（这是新课程后化学考察的核心，占分比较多：化学平衡、溶液中的电离平衡、水解平衡、溶解平衡、电化学）；
3.无机元素化合物（分为金属和非金属）；
4.有机化学（重要官能团的性质及官能团之间的相互转化）；
5.化学实验（灵活，但覆盖面广，侧重复习：离子鉴定、基本操作、物质制备）
在复习的时候，把握住这几大知识模块，有整体观，会使你的复习更有侧重点，更加有的放矢。
现在高考复习已到后期，应该根据考纲自己再梳理一遍这些知识点是否都清楚了，不清楚的地方赶快查书查笔记，这也是一个回归基础、回归课本的过程，对二模会很有帮助。希望我的建议对你的后期复习能有多帮助。1．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高
时的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高
时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高
时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5），如Na2O2等。
2．重要的在中学化学里，重要的一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。

Answer 3

解.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCL=FeCI+H2
56 1
x/56 0.2 解得x=11g，

如果铁粉足够，氢气之比应该是2:1，铁粉相

等，反应生成的氢气质量比应该是4:3，即盐酸全部反应，硫酸没反应完。0.3mol硫酸中反应了0.2mol。根据题意，应该是两种酸里都放了11克铁粉。
题目中有错，3:4没法解题，应该是4:3

追问

非常感谢你的回答！！能采纳多个回答就好了！