Question

帮忙写下化学方程式，进来看看

称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度。移取此试液25.00ml，用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI，此时IO4-被还原成为IO3-，析出的I2（碘单质，2为下标）用0.1012mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去7.73ml。另取25.00ml试液，用HCl调至酸性，加入过量KI，析出的I2（碘）用如上Na2S2O3溶液滴定，用去43..38ml。计算试样中NaIO4和NaIO3百分含量。
两次取样分别滴定的化学方程式怎么写？
还要配平啊，怎么写不出来啊。第一个是碱性条件下的反应，第二次是酸性条件下的。

Answer 1

前一个：4I2+ S2O3 2- + 10 OH- = 2SO4 2- + 8 I- +5H2O
后一个：I2+ S2O3 2- + H2O= SO4 2- + 2 I- +S↓+ 2H+

Answer 2

2KI+NaIO4+H2O=I2+NaIO3+2KOH

7KI+NaIO4+8HCl=4I2+NaCl+7KCl+4H2O
5KI+NaIO3+6HCl=3I2+NaCl+5KCl+3H2O