Question

一道高中化学题在线等

只需要解释A选项

Answer 1

首先根据电路转移的电子数可算出转移电子数目为，0.2mol。然后根据每转移5mol电子消耗1molKMnO4可算出消耗 KMnO4为0.04mol 。然后根据4KMnO4 + 10NaHSO3 + H2SO4 == 5Na2SO4 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O方程式算出 0.04mol的KMnO4会反应掉0.1mol的亚硫酸氢钠，由于每mol的亚硫酸氢钠只有一个H+，根据c=n/v 可算出H+浓度为 1/3mol/L，然后根据PH=-logc(H+）可算出PH大约在0.5左右。高一党只能这样算了，

Answer 2

高锰酸钾被还原生成Mn²⁺，原电池发生还原反应的电机为正极

所以乙发生氧化反应，亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极

乙：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

0.02mol电子转移时，乙中生成0.03mol【H+】，溶液中H+的溶度c（H+）=n/V=0.03/0.3=0.1

PH=-lgc（H+）=1

A对！

Answer 3

因为左边为酸性高锰酸钾溶液，右边为NaHSO3溶液
所以左边为原电池的正极，得到电子，发生还原反应；右边为负极，失去电子，发生氧化反应。
A:当有1.204*10^22个电子转移，也就是有0.02mol电子转移，那麼只有0.01molNaHSO3被氧化成NaHSO4，还有0.05molNaHSO3没有氧化，HSO3-的电离程度比较大，会电离出部分H+,那麼H+物质的量>0.01mol,0.03mol/L<H+浓度<0.2mol/L,-lg[ (0.01+0.05)/0.3]=0.7<pH<-lg(0.01/0.3)=1.5,

B:电子是从负极移动到正极，也就是b到a
C:发生氧化还原反应时候，甲烧杯的硫酸也参加反应，消耗了电离出来的H+,所以随著反应进行，酸的物质的量减小，抑制水的电离程度越来越小，那麼水电离的H+浓度增大
D:乙烧杯中的氧化产物是NaHSO4

Answer 4

溶液中那些NaHSO3放出的电子达不到选项中要求

追问

达的到，选项说0.02mol e- 溶液中0.06mol NaHSO3

追答

不好意思，我算错了
这个时候溶液的pH=-lg(0.01/0.3)≈1.47，和1差得太远

追问

可是A是对的啊

追答

有C在，相比较而言，A是对的……
主要我对约等这事标准高，明明是pH=1时H+浓度的1/3怎么就能约等呢……
楼下那个是对的，你选他吧