Question

为什么此中肼（H2NNH2）的为N-N单键，不应是双键吗，这样他怎么饱和？

28（12重庆）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是
A.194 B.391 C.516. D.658

Answer 1

N外层是5个价电子，sp3杂化之后，5个电子进入4条杂化轨道
变成3个单电子和1对孤对电子，所以要和其他原子成普通共价键的时候就只能形成3个单键。
H2NNH2
每个N原子刚好3个单键

Answer 2

因为每个氮是三键的，所以每个氮连接两个氢原子后，只剩下一个键。如果是路易斯结构式，那么每个氮的故对电子也需要画出来。