Question

pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度大小顺序是

为什么钠离子浓度大于氢离子浓度?!

Answer 1

我看你问了2个问题，相似，但不一样
1、等物质的量浓度，醋酸与NaOH溶液，等体积混合，即等摩尔混合，恰好完全反应，生成的是CH3COONa溶液，因为水解，显碱性
所以，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

2、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH浓度就不一样，醋酸是弱酸，所以浓度远大于0.001mol/L，等体积混合，则醋酸大大过量，由于醋酸过量，最后是CH3COONa与过量的CH3COOH的混合溶液，且由于醋酸大大过量，溶液显酸性
所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

分析时注意以下几个步骤：
1、先分析最后的溶液的成分
2、确定这个溶液的酸碱性，即确定H+和OH-的多少
3、确定存在哪些过程，且相对程度的大小
4、注意2个重要的守恒等式，电荷守恒和物料守恒，并借助这2个守恒来进行判断

Answer 2

混合后是醋酸钠和醋酸的混合
醋酸钠完全电离出Na+，Na+依旧是原来的量，
而醋酸原来电离出的H+被中和，剩下的未被中和的醋酸量减少
电离后就不可能再电离出原来的量
而且由于醋酸钠电离出的醋酸根，醋酸根浓度加大，也抑制醋酸的电离，这样也会造成H+减小.

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

NaAc=Na+Ac-
HAc=可逆=H++Ac-