Question

怎么判断CuCl是否具有顺磁性？可以用分子轨道理论理解吗？

Answer 1

没必要用分子轨道理论——因为这是离子晶体。直接计算成单电子数即可。

Cl-肯定不用算了，满足稀有气体电子构型，无单电子；
Cu+嘛。Cu价电子为3d(10)4s(1)，失去一个电子，则为3d(10)——满足洪特规则。所以Cu+的所有电子都成对。

因此CuCl是抗磁性物质。

追问

那请问 Hg2Cl2,HgCl2这两种化合物又如何判断呢 答案显示这两种化合物都是反磁性

追答

Hg价电子是5d(10)6s(2)

升汞HgCl2，汞为+2价，失去的外层两个电子得5d(10)，无单电子，抗磁性（也就是反磁性）
甘汞Hg2Cl2，汞为+1价，失去外层一个电子得5d(10)6s(1)，有单电子，不过亚汞离子是两个这样的Hg(I)先形成共价键——你可以理解为像硫酸根、硝酸根一样是复杂离子，这两个单电子也成对了（共同电子对），所以还是抗磁性。

了解物质的磁性要从了解他的结构分析。

追问

太谢谢您了 能加您好友吗？

追答

可以是可以，但是不知道怎么加。

追问

您四大化学全都专长吗？您是老师吗？

追答

我是学生。对无机稍微多了解一点，分析和物化一般，有机很弱。

追问

研究生吗？ 好吧 那以后我无机和物化就抱你大腿了，我每次发问题他都自动悬赏的。。。都没人回答。。

追答

恩，博士研究生。

追问

就知道啦 看您的回答我就猜到了 我是今年要考华工的研究生 那老大以后我问了问题就来麻烦你了哈哈

追答

好的。不过……华工在哪？

追问

好吧 华南理工大学。。广州。。。那你现在能不能帮我回答我今天提的问题 我想知道您是怎么解释那个问题的

追答

啥问题？

追问

热力学定律问题，为什么理想气体向真空蒸发可以理解为Pe=0或者恒容过程？为什么为恒容？这对蒸发过程的热量变化有什么影响？

你去我主页问题下面回答嘛，然后还能拿财富值

追答

理想气体向真空蒸发，不做功，所以p外△V=0，△V≠0，那么p外自然就等于零了。至于理解为恒容过程我就难以理解了。但是这里温度不变，内能就没变，做功又为零，那热量Q自然也等于0.

追问

它说是真空蒸发理解为Pe=0或恒容过程，过程然后计算吸收的热量就直接用Q=U 而我计算时直接用了Q=H，就不太理解为何可以理解为恒容过程了

追答

我也无法理解恒容过程的……另外应该是Q=△U。

追问

对。。。我不知道怎么打那个符号。。。谢谢哈

追答

搜狗，sanjiaoxing

追问

追答

看不清，请重拍。

追问

额 我能加您微信吗？这里它自动把图片压缩了

追答

没有微信。

追问

QQ也是这个号码。。关键是在这个问您问题 它照片都压缩的。。

追答

qq的不用。用email，你的email发来先。

其实这题完全没难度啊，只是我看不清数值。

这个用能斯特方程，E=E°-(RT/zF)lg(π[反应物]^m/π[生成物]^n)

z为方程中电子转移数，F为法拉第常数，后面是方程式中各组分浓度的化学计量次方(气体的浓度为压力除以一个大气压)

E＞0，则反应正向，反之逆向。

至于E和K关系，△G=-zFE=-RTlnK
所以K=EXP(zFE/RT)

追问

这个您说的过程我都知道 可是这个它里面有个AgI 然后我看答案的解析里面把AgI的Ksp也用上求出了Ag+浓度 然后我就不明白了 没事 我自己在琢磨琢磨 我的邮箱526387058@qq.com 我中午回宿舍把题目发您邮箱

老大。。。你去哪里了

追答

还没死呢。有事说。

追问

发给你邮件了你没理我 我还以为你不理我了
目前没有疑问 嘿嘿 就打个招呼

追答

噢，那几天没有看邮件，看到时你都自己解决了。：）

追问

老大 问你啊 一个M+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是？

追答

M+的3d轨道，3个电子，实际是不太可能的，理论上是24号元素Cr。然后“电子的可能的运动状态应该是指着三个3d电子

它们的n=3，l=2，m=0，+1，-1，ms=+1/2或-1/2（但是三个电子都必须是相同的ms，因为自旋相同）

追问

恩恩 谢谢老大 懂了 那为什么实际上不太可能呢？

老大，m只有0 +1 -1 是不是指那三个电子？ 还有一道题，用四个量子数表示Mn的+2价离子的价层电子构型上的电子

老大再问一个 ，判断题：当NaCl溶于水后 氧原子靠近Na离子 远离Cl离子

追答

洪特规则。

m的三个数指的是三个轨道。

Mn2+价电子为3d6，3层n=3，d轨道l=2，因为是游离离子，所以五个d轨道式简并的，各有一个电子，其中m=0的轨道有第二个电子

所以：
3,2,0,+1/2
3,2,0,-1/2
3,2,+1,+1/2
3,2,+2,+1/2
3,2,-1,+1/2
3,2,-2,-1/2

NaCl那个，对的。

追问

1.Mn2+不是3d5吗

2.那老大，形成配合物能力Mg2+和Zn2+是后者大吧 原因是什么的？有没有一个规律？

3.SnCl4和SnCl2的熔点哪个更大，原因是？
4.某一元弱酸HA与30ml的0.1mol /L NaOH恰好中和，再加入0.1mol/L的HCl溶液10ml，PH为6.04，求Ka（HA）
我搞不清楚浓度怎么去计算老大。。

追答

1、噢，那我数错了，那就把六组数字的第二组，就是ms=-1/2那个去掉。（整个题目顿时简单了）

2、是的，因为后者的半径更大，可以接受更多的配位点。这个跟原子半径以及可供配位的空轨道有关。

3、SnCl4的熔点低于SnCl2，原因是SnCl2是类似CaCl2的原子晶体，而SnCl4是类似CCl4的分子晶体。

4、这个题目是缓冲溶液。一元弱酸HA与30mL×0.1mol/L=0.03L×0.1mol/L=0.003molNaOH正好中和，生成的就是0.003mol的NaA，然后加入0.1mol/L×10mL=0.1mol/L × 0.01L=0.001molHCl，则消耗0.001molNaA，生成HA0.001mol。

根据共轭酸碱缓冲溶液pH计算公式(酸式)：

pH = pKa - lg(C酸/C盐)，pKa=pH+lg(C酸/C盐)=6.04+lg(0.001÷0.002)=5.74 [C酸/C盐=n酸/n盐]
所以HA的电离常数Ka=10^-5.74=1.82×10^-6

追问

老大 您计算过程和我一样，看来是我师姐留在真题旁边的笔记搞复杂了。
再问您一个物化的，三线平衡线 能不能大概讲一下呢老大

谢谢老大😘

追答

三【相】平衡线，三相者，固、气、液，一个纯物质的相，取决于温度和压力两大因素，温度越低、压力越高，越有利于形成固相，反之则越容易形成气相，固相和气相之间为液相。由于是双状态函数控制的相变，所以固、液、气并非是递进的三连变，而往往图形表现为(温度为横坐标，压力为纵坐标)，气相占据右半部分，固相占据左半部分上方，液相占据左半部分下方。

在一个固定的压力下，求变温时的相变，即沿着该压力划横线，若横线能穿越三个相区，则说明此物质在该压力下为固-液-气三相变化，弱横线不穿越液相区，则说明该物质在该压力下受热直接升华。

在一个固定的温度下，求变压时的相变，即沿着该温度划竖线，弱竖线穿越两个相区，则说明该物质的气体在该温度下加压可以变化为凝固相，反之，弱一直存在于气相，则说明该物质的气体在该温度下永远无法通过加压的方式凝聚。（可以参考一下NH3和N2在常温下加压的例子，前者可液化，后者不可；再看下他们的相图）

每一种物质的相图都是固定的，三相交汇点称为“三相点”，为固定的压力和温度值，在该压力和该温度下，物质可能以任何一种相存在。（当然啦，记得相变是要有能量变化的）

追问

老大你真厉害！！谢谢~

追答

：）

追问

敬爱的老大
1,Hg做电池的电极时到底用不用Pt？为什么我记得是需要，可是真题答案有的直接不需要

2,BaCO3，AgCl，SnS，CuS四种固体混合物一一溶解分离，每种试剂只能溶解一种固体物质，并指明溶解次序

谢谢老大

追答

一、Hg为液态，需要辅助电极，如果不用Pt，就要用石墨。

二、a 氨水-AgCl
b 稀盐酸-BaCO3
c 浓盐酸-SnS
d 浓硝酸-CuS

追问

谢谢老大
还有一个月考试最近一直在做题没有及时回复不要见怪啊老大

追答

OK啦~

追问

老大再问您
如何分离Fe3+，Cr3+，Ni2+？

8.10.11.12 为什么都和答案不一样。。老大

追答

三种离子调pH值，沉淀的最低pH是不同的，可以以氢氧化物的方式从溶液中分离出来。

那几个选择题实在不想看，眼都花了。

追问

如果用试剂来分离呢？那就不要看啦哈哈 那是别人问我的题目 我算得和答案不一样

老大啊 计算液体和固体的吉布斯自由能变 在什么时候下可以忽略为零？ 同一个教材 有的是用 VdP求的 还有的是直接忽略为零的

追答

VdP是有气态物质产生的。其实液体和固体的我并不懂，物化课本没有讲那么深。

追问

等温变压过程 热力学基本方程那个。

那老大我上次问的那个题目 您看看上面的 如果用溶剂来分离呢？怎么搞

老大啊 求助

N2和H2以1:3体积比密闭于容器中，在400摄氏度 10*6Pa时反应N2+3 H2-2NH3 达到平衡 此时含体积百分数为4%，求K

我知道很简单，，可是我就是很难用体积这个入手点去解题 老大求助啊

追答

合成NH3这个。体积百分数就是分压百分数，用分压算。~的出来的K是压力平衡常数，数字太大我就不算了Orz~

追问

恩恩 后来想到了要用分压去求，后来我又想 是不是密闭容器的都可以用分压来计算呢老大？

追答

是的。

追问

爱你 谢谢老大哈哈

老大 [Cr（NH3）6]3+离子是以什么杂化轨道成键的呢

追答

Cr(III)价电子为3d(3)，3d有两个空轨道，六配位，除了这两个3d，还要用1个4s和3个4p，所以是d2sp3杂化。

追问

谢谢老大。。

老大M3+离子的3d轨道上有三个电子，您能否写出电子可能的运动状态的四个量子数？
这样的题目我总是不知道具体要写多少个 是全部写上去吗..

追答

3d的n=3，l=2，m有三个数：0，±1，ms有+1/2或-1/2，但三个电子的ms都一样，也就是有三组数。一般ms取+1/2.

追问

谢谢老大😘

老大

谢谢哈哈

老大 给出颗粒半径 水汽表面张力 水的饱和蒸汽压给出 25℃时的水蒸气分压也给出 求出来Pr之后 我要怎么比较水蒸气到底可以凝聚到颗粒上吗？

追答

囧，这个我搞不定。太物理了。

追问

是物化的题目哦。。。

我拍下给您看？

物化题目哦

老大 我这个第三题很需要您的指导。。。能不能帮我看看

麻烦您了。

追答

脖子断了。

K[Ag(CN)2]的浓度即[Ag(CN)2]-离子的浓度，该络阴离子的络合-解离平衡式为

[Ag(CN)2]- =(平衡双箭头) Ag+ + 2CN-

所以，可以设得微量分解出来的Ag+浓度为x，则CN-的浓度为2x，则有
Ks(稳定常数)=0.1÷(4x^3)，求得游离银离子跟I-的浓度乘一下看有没有超过离子积就知道了。

具体我就不算了，以前的常识告诉我，不会沉淀的。

追问

怎么脖子断了？严重不严重？

追答

歪头看你的图。

追问

真的那么简单计算的吗？可是不稳定配合物的解离不是分布的吗？（我书上设的都是xyz这样的 解释说是分布解离 不会是相等关系）

汗。。。辛苦了老大

分步

追答

分步了你可以叠乘啊骚年~~~

追问

亲爱的老大 你太善良了 一直这么好 帮我解答疑难杂症哈哈

追答

疑难杂症....

追问

老大 离子极化 18+2电子构形和18电子构形谁的极化能力大？

追答

应该是18电子的大吧？最外层的肥硕的，比较显软（极化作用强）

追问

我亲爱的老大

E*（Ag（NH3）2）2+/Ag=E*（Ag+/Ag）+0.05916lgK*不稳 那个K不稳如果是沉淀的话是不是直接是Ksp？ 老大能不能抽象的给我讲一下为什么？

老大。。。

追答

是的。沉淀就是Ksp。

Ksp Kis，说白了就是一个平衡常数。

Ksp=[阳离子]m[阴离子]n/[沉淀]p(m n p为各自的化学方程式中系数，在式中为次方。沉淀是纯固体，浓度视为1.后面不多讲你懂的。

追问

懂 我自己也查了些资料 哈哈 谢谢老大

那在这样的条件下 E（Cu（NH3）4）2+/Cu的值又该怎么求呢老大

是不是应该直接等于它的E标准值？因为它的浓度在标态下都是1mol/L啊

追答

题目是否给的Cu(2+)/Cu的标准电极电势？若是，且络合离子、NH3的浓度为1mol/L，那还是老规矩，Kis走起

追问

Kis 走起是还是把Cu2+的浓度直接用Kis求吗老大

直接把Kis当做Cu2+的浓度吗

追答

对的。本题案例中可以Cu2+离子浓度【数值上】等于Kis，原因是该离子的化学平衡式中化学系数为1，而其他参与平衡的物质浓度均为1.

以上。

追问

好的 谢谢老大

老大 描述Cr原子价层电子构型上的电子，我写的 （4.0.0.1/2）（3.2.2.1/2）（3.2.1.1/2）（3.2.0.1/2）（3.2.-1.1/2）（3.2.-2.1/2）这样的六个 是不是对的？

老大，ZnCl2和PbCl2哪个极化能力强？

追答

价层电子，对的。

ZnCl2极化能力强。

追问

哈哈 好的 谢谢谢谢老大

老大 既能溶解于Na2S也能溶于多硫化物的难容硫化物有哪几个？

As和Sb ....

追答

能溶于Na2S，那类似于生成硫代硫酸钠的反应，As和Sb的硫化物都可以的。
但是能溶于多硫化物，那就是与S发生氧化反应了，所以要三价的As或Sb才行

所以是As2S3和Sb2S3

追问

老大 你什么时候毕业？以后要去哪里高就？

追答

毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。

毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。

毕业还早呢，老板最近看我各种不爽，能不能保住学业都要看努力。。。。。

追问

挺 住啊不要被迫捡肥皂了老大 我后天就要考试了...

追答

。。。。

追问

考无机和物化的时候 求老大附体 哈哈😃

呼叫老大

老大能否给我一点面试的指示啊，我笔试考基础化学，面试是四大化学的专业一起，考实验和一些专业素质，求老大经验相助