Question

化学题讲解

下列溶液常温下能跟镁发生反应生成H2的是，
A NaHO B NaHCO3 C NH4Cl D NaHSO3
答案是CD 它的B选项解释说水解大于电离，溶液显碱性，我想知道应该如何判断水解和电离谁大谁小？ 请将的详细点，谢谢

Answer 1

水解和电离同时存在的情况是指弱酸式根离子。
如，HCO3 - ，HS-，HSO3 - ，HC2O4 -
NaHCO3 ，NaHS,水溶液显碱性。NaHSO3，NaHC2O4 水溶液显酸性。
HCO3 - =(可逆) H+ + CO3 2- 电离过程，产生H+，显酸性
HCO3 - + H2O =(可逆) OH- + H2CO3 水解过程，产生OH-，显碱性
当二者同时存在时，就要看进行程度的大小，既然HCO3 -的盐溶液显碱性，那么，就是水解过程强，水解大于电离
那么，同理，HSO3 - ，HC2O4 - 盐溶液显酸性，所以电离就大于水解。
NH4Cl是明显的强酸弱碱盐，显酸性，存在大量H+.

Answer 2

看它是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，前者水溶液呈碱性，而后者呈酸性，能和Mg反应生成H2。

Answer 3

CD