某同学用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.请回答:(1)试管①中发生反应的
某同学用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.请回答:(1)试管①中发生反应的化学方程式是______.(2)试管②中的实验现象是______.(3)...
某同学用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.请回答:(1)试管①中发生反应的化学方程式是______.(2)试管②中的实验现象是______.(3)试管③中NaOH溶液的作用是______.(4)终止反应,将试管①中的溶液冷却后,为确认CuSO4的生成,下列操作正确的是______(填序号).a.将少量水慢慢倒入试管①中,观察溶液的颜色b.将试管①中的液体,慢慢倒入盛有少量水的试管中,观察溶液的颜色.
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(1)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫具有漂白性,能够使试管②中的品红溶液褪色,
故答案为:品红溶液由红色变为无色;
(3)氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应,利用此性质吸收反应生成的二氧化硫气体,防止污染大气,
故答案为:吸收反应中生成的SO2,以防止污染空气;
(4)由于试管①中有剩余的浓硫酸,浓硫酸溶于水会放出大量的热,且浓硫酸密度大于水,所以正确操作方法为:将试管①中的液体,慢慢倒入盛有少量水的试管中,观察溶液的颜色,二者顺序不能颠倒,
故答案为:b.
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故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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(2)二氧化硫具有漂白性,能够使试管②中的品红溶液褪色,
故答案为:品红溶液由红色变为无色;
(3)氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应,利用此性质吸收反应生成的二氧化硫气体,防止污染大气,
故答案为:吸收反应中生成的SO2,以防止污染空气;
(4)由于试管①中有剩余的浓硫酸,浓硫酸溶于水会放出大量的热,且浓硫酸密度大于水,所以正确操作方法为:将试管①中的液体,慢慢倒入盛有少量水的试管中,观察溶液的颜色,二者顺序不能颠倒,
故答案为:b.
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