Question

某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．请回答：（1）试管①中发生反应的

某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．请回答：（1）试管①中发生反应的化学方程式是______．（2）试管②中的实验现象是______．（3）试管③中NaOH溶液的作用是______．（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是______（填序号）．a．将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色b．将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．

Answer 1

（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使试管②中的品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液由红色变为无色；
（3）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，利用此性质吸收反应生成的二氧化硫气体，防止污染大气，
故答案为：吸收反应中生成的SO₂，以防止污染空气；
（4）由于试管①中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以正确操作方法为：将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色，二者顺序不能颠倒，
故答案为：b．