Question

已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶

已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是（　　）A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1B．所加的烧碱溶液pH=12.0C．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-8 mol?L-1

Answer 1

A．pH=12的溶液中，c （H⁺）=10^-12mol/L，故A正确；
B．烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，则所加NaOH溶液pH＞12，故B错误；
C．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-12mol/L，故C正确；
D．溶液中c（OH^-）=

1×10 ?14

1.0×10 ?12

=10^-2mol/L，溶液中的c （Mg²⁺）=

5.6×10 ?12

10?2×10 ?2

=5.6×10^-8 mol?L^-1，故D正确；
故选：B．