Question

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．（1）写出A在周期表中的位置：______（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______（3）E在空气中容易变质而生成D，写出该反应的化学方程式______；（4）将5mL0.10mol?L-1的E溶液与10mL0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．反应后溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______．

Answer 1

固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO₂，C为SO₃，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H₂SO₄，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H₂SO₃，
（1）A为S，位于周期表中的第三周期，第ⅣA主族，故答案为：第三周期，第ⅣA主族；
（2）E与A的氢化物反应生成A是H₂SO₃与H₂S反应生成S，反应的方程式为H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，故答案为：H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O；
（3）E为H₂SO₃在空气中容易变质而生成D为H₂SO₄，反应的化学方程式为：2H₂SO₃ +O₂=2H₂SO₄，故答案为：2H₂SO₃ +O₂=2H₂SO₄；
（4）①将5mL 0.10mol?L^-1的H₂SO₃溶液与10mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者恰好反应，反应的离子方程式为H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，溶液为亚硫酸钠溶液，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．