Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为多少？（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比） （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（5）平衡常数K为多少？

Answer 1

10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.30mol/L，
则                  2SO₂+O₂?2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50   0.45       0
变化浓度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30      0.30
（1）10min内O₂的转化率为

0.15mol/L

0.45mol∥L

×100%=33.3%，答：10min内O₂的转化率为33.3%；
（2）用SO₂表示该反应的反应速率=

0.30mol/L

10min

=0.03mol/L?min，答：平衡时二氧化硫的反应速率为0.03mol/L?min；
（3）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内平衡时的压强与反应前压强之比为

(0.2+0.30+0.30)mol/L×10L

5.0mol+4.5mol

=16：19，
答：容器内反应前与平衡时的压强之比为16：19；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）=

0.30mol/L×10L

(0.2mol/L+0.3mol/L+0.3mol/L)×10L

×100%=37.5%，答：平衡时体系中SO₃的百分含量为37.5%；
（5）平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.3mol/L

=7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．