Question

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）A．4.18gB．3.12gC．4.68gD．5.08

Answer 1

由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，
最后转化为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂沉淀，
由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，
氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，
在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，
气体的物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
由电子守恒可知，
金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，
即OH^-的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故选A．