Question

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+C

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中被还原的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号）．①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是______mol；转移电子的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以被还原的元素是Mn元素，氧化剂是二氧化锰、氧化产物是氯气，故答案为：Mn；二氧化锰；氯气；
（2）该反应中部分HCl中元素化合价不变，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选②；
（3）根据氯原子守恒得氧化n（HCl）=2n（Cl2）=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，根据氯气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，故答案为：1；1．

Answer 2

反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，则MnO2发生还原反应，Mn化合价由+4价→+2价，则每有1molMnO2参加反应，转移2mol，
故答案为：还原；2．