某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+C

某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑,通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量,即... 某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑,通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端)③按动鼓气球,持续约1分钟.④连接上B、C.⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.⑥按动鼓气球,持续约1分钟.⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)⑧计算:(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是______,干燥管C的作用是______.步骤③中鼓气的目的是______;步骤⑥中鼓气的目的是______;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?______,原因是______.(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(ρ=1.07g/mL)______mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______. 展开
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大头焱S
2014-10-29 · 超过57用户采纳过TA的回答
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(1)干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳,避免对干燥管B的质量增加造成干扰;干燥管C在干燥管B之后,能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管;步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳,步骤⑥鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出,要测定二氧化碳的质量,需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响;本实验不能同时省略③、⑥两个步骤,否则会给实验带来误差.
(2)当5克样品全部为碳酸钠时,耗硫酸最多,设所需硫酸的质量为x.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106     98  
5g       x
106
5g
=
98
x
,解得x=4.6g
故至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)的体积为:V=
4.6
10%
1.07
≈43.0(ml)
根据所测数据,生成二氧化碳的质量为(m2-m1)=1.98g,设碳酸钠的质量为y,则有:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106                 44
y                  1.98       
106
y
44
1.98g
,解得x=4.77(g)
所以纯碱样品纯度为:
4.77g
5g
×100%=95.4%
故答案为:
(1)除去鼓入空气中的二氧化碳;防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果;用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳;用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中;不能;①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差.
(2)43.0;95.4%.
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