Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．（1）D在周期表中的位置为______；（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______；（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式______；②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式______；若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称______（5）DC与C2A反应的化学方程为______．

Answer 1

短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；
（1）D为Na，原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于元素周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（2）C与A形成的化合物有H₂O、H₂O₂，但水中只有极性键，H₂O₂中既有极性键（H-O），又有非极性键（O-O），
故答案为：H₂O₂；
（3）E的气态氢化物为H₂S，溶液显酸性，与碱发生中和反应，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，碱少量时该离子反应为
H₂S+OH^-═HS^-+H₂O，故答案为：H₂S+OH^-═HS^-+H₂O；
（4）①选择Na、H、O、S元素，则硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，
离子反应为H⁺+HSO₃^2-═SO₂+H₂O，故答案为：H⁺+HSO₃^2-═SO₂+H₂O；
②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化，亚硫酸钠的化学式为Na₂SO₃，又亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸，
故答案为：Na₂SO₃；亚硫酸；
（5）NaH中H元素为-1价，水中H元素为+1价，二者发生氧化还原反应，该反应为NaH+H₂O═H₂+NaOH，
故答案为：NaH+H₂O═H₂+NaOH．