Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+A↑

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在以上反应中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为______．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于______（用字母代号填写）．a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，生成的A气体在标准状况下体积为______ L（假设气体全部逸出）．（3）将反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为______g． 写出此过程中发生反应的离子方程式（可能填不满）．______，______，______．

Answer 1

（1）根据反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O，消耗的2mol硫酸一半做氧化剂，一半显示酸性，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为1：1，由反应可知A为二氧化硫，为氧化物，能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，
故答案为：1：1；d；
（2）由反应可知，生成1molCuSO₄转移2mol电子，该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成0.1molCuSO₄，其质量为0.1mol×160g/mol=16g，0.1molSO₂的体积为
1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：16；2.24；
（3）反应后所得到的溶液，含硫酸铜和硫酸，与足量Ba（OH）₂溶液充分反应生成硫酸钡沉淀，离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，由硫酸根离子守恒可知，反应后所得沉淀的质量为1.8mol×233g/mol=405.9g，
故答案为：405.9；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．