Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：A______ B______ C______ D______．（2）写出化学方程式：①C+B=2Na+O2 △ . Na2O22Na+O2 △ . Na2O2，②A+D=H2+Cl2 点燃 . 2HClH2+Cl2 点燃 . 2HCl．（3）C元素离子的离子结构示意图______，D元素位于周期表中的位置______．

Answer 1

已知A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素，
（1）由以上分析可知A、B、C、D的元素名称分别为氢、氧、钠、氯，
故答案为：氢；氧；钠；氯；
（2）钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
氢气与氯气反应生成氯化氢，反应的方程式为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，
故答案为：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；
（3）C钠元素，钠离子的离子结构示意图为，D为氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：；第三周期第ⅤⅡA族；