Question

NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示

NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因______，简述测定0.1mol?L-1 Na2CO3溶液pH的操作方法______．（2）若已知常温下的数据酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11H2SH2S?H++HS-HS-?S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的______．（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3？______，理由是______．（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（S）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol则反应CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）的△H=______．

Answer 1

（1）纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解溶液呈碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，测定0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液pH的操作方法为：用一支洁净干燥玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液，滴在已放在表面皿中的PH试纸上，然后和标准比色卡对比读出PH值；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，用一支洁净干燥玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液，滴在已放在表面皿中的PH试纸上，然后和标准比色卡对比读出PH值；
（2）相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaHS、Na₂S四种溶液，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，越弱越水解，分析溶液按pH由大到小为：Na₂S＞NaHS＞NaHCO₃＞CH₃COONa；
故答为：Na₂S＞NaHS＞NaHCO₃＞CH₃COONa；
（3）当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，温度升高溶液的pH增大的原因是，盐类水解是吸热反应，升温促进水解，NaHCO₃水解程度增大，NaHCO₃转化为Na₂CO₃，当将加热煮沸的溶液冷却至20°C，碳酸钠水解程度大，溶液PH大于8.4；
故答案为：NaHCO₃水解程度增大，NaHCO₃转化为Na₂CO₃，当将加热煮沸的溶液冷却至20°C，碳酸钠水解程度大，溶液PH大于8.4；
（4）①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，
②Na₂O₂（S）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol，
依据盖斯定律①×

1

2

+②得到反应热化学方程式：CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）△H=-509KJ/mol；
故答案为：-509KJ/mol；