Question

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO 2 的质量。（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

Answer 1

(1)8．8g;(2)16．9%

试题分析：（1）生成二氧化碳的质量为172．5g－163．7 g = 8．8 g                （2）设：样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应后生成NaCl质量为y。 Na 2 CO 3 + 2HCl＝2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 106            117    44 x              y     8．8g                                106：44=x:8．8g   117：44= y:8．8g                           x=106×8．8g/44= 21．2g y=117×8．8g/44= 23．4g                                       则反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 23．4g＋(26．5g－21．2g)／163．7g×100%=16．9%                  答：（1）生成二氧化碳的质量8．8g。 （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为16．9%。