Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.35mol/LD．0.7mol/L

Answer 1

设体积均为1L，铝离子的物质的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1     4
x   0.4mol

1

x

=

4

0.4

，得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根据电荷守恒，则
n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.3mol，
所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K⁺）=0.3mol，
而反应时又KOH引入了0.4molK⁺，所以K⁺总量为0.7mol，此时溶液体积变为2L，故c（K⁺）=0.35mol/L，
故选：C．