Question

回答下列问题：（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是______（填字母）．A、O2（

回答下列问题：（1）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是______（填字母）．A、O2（H2O）--通过浓硫酸B、NaCl溶液（KNO3）--降温结晶C、CaCO3粉末（KNO3）--加水溶解、过滤、蒸发D、KCl固体（K2CO3）--加过量盐酸、蒸发写出上述除杂方法中，发生复分解反应的化学方程式______（2）取一滤纸条，等间距滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是______（填选项字母）．A、氨水的pH大于7B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C、氨分子和氯化氢分子不断运动D、所有分子的运动速率都相等该实验中，在玻璃管两端都能看到白雾，该现象体现出哪些物质的哪些性质？______．

Answer 1

（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO₃先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．
C、KNO₃易溶于水，CaCO₃粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、K₂CO₃能与过量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除去盐酸、水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选AD．
上述除杂方法中，K₂CO₃能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
（2）A、氨水属于弱碱，显碱性，则氨水的pH大于7，故选项说法正确．
B、酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以检验溶液的酸碱性，故选项说法正确．
C、由纸条紫色石蕊溶液没有接触蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，却变蓝色、红色，说明氨分子和氯化氢分子在不断运动，故选项说法正确．
D、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故选项说法错误．
故选D．
该实验中，在玻璃管两端都能看到白雾，说明浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水，与空气中的水蒸气接触形成白雾．
故答案为：（1）AD；K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；（2）D；浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的氯化氢和氨气都易溶于水．