Question

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则可以排除______离子的存在．（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中均无沉淀产生，则可排除______离子的存在．（3）取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，据此现象和离子之间的反应关系，可进一步排除______ 离子的存在．（4）根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是______．

Answer 1

（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H⁺离子，与H⁺离子反应的CO₃^2-离子不能存在，
故答案为：CO₃^2-；
（2）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无Fe²⁺、Mg²⁺离子，
故答案为：Fe²⁺、Mg²⁺；
（3）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaCO₃沉淀，证明Ba²⁺离子存在，一定不存在SO₄^2-，
故答案为：SO₄^2-；
（4）依据分析可知一定存在的离子有Ba²⁺离子，溶液中只剩氯离子，所以溶液中一定含Cl^-离子；K⁺、Na⁺不能确定；、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-一定不存在；故答案为：Ba²⁺Cl^-．