Question

过氧化氢又名双氧水，具有较强的氧化性和还原性，在日常生活和生产中有重要用途．其电子式为______．经研

过氧化氢又名双氧水，具有较强的氧化性和还原性，在日常生活和生产中有重要用途．其电子式为______．经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式______．（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______．

Answer 1

根据在过氧化氢分子中，一个过氧键：-O-O-（短线表示一对共用电子对），每个氧原子各连着1个氢原子，过氧化氢的电子式为：，故答案为：；
（1）在探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰，过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为：2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑；
故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑；
（2）由图可知，A为分液漏斗．定量比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，可以通过测定产生40mL的气体所需的时间来比较．产生40mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，
故答案为：分液漏斗；收集40 mL气体所需要的时间．