(2014?烟台)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源.(1)海水制盐.从海水制
(2014?烟台)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源.(1)海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗...
(2014?烟台)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源.(1)海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的Na2CO3溶液;d.过滤;e.蒸发.正确的操作顺序是______(填字母).加Na2CO3溶液的作用是除去______.(2)海水淡化.如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置,证明得到的水是淡水的方法是______.(3)海水制镁.从海水中提取金属镁的过程如图2所示:在上述转化过程中发生中和反应的是______(填反应顺序号),海水中本身就含有氯化镁,则①、②两步的作用是______.(4)海水“制碱”.氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3制得纯碱.①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为______;②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示,请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是______.
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(1)要除去粗盐中含有的杂质,可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁,加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡,通过过滤把不溶于水的物质除去,加适量的盐酸除去过量的碳酸钠,通过蒸发除去盐酸,故答案为:acdbe;CaCl2和过量的Ba(OH)2;
(2)蒸馏水是纯净物,蒸干后不留任何痕迹,即蒸干后没有晶体析出;
故答案:蒸干后没有晶体析出;
(3)根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应,反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,加入石灰乳(比较经济,不能用氢氧化钠),变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过通电可制得镁;通过前两步反应我们将氯化镁富集起来,故答案:②;将氯化镁富集起来;
(4)①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的反应方程式为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5,比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,因此先达到饱和,
故答案:生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,先达到饱和.
(2)蒸馏水是纯净物,蒸干后不留任何痕迹,即蒸干后没有晶体析出;
故答案:蒸干后没有晶体析出;
(3)根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应,反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,加入石灰乳(比较经济,不能用氢氧化钠),变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过通电可制得镁;通过前两步反应我们将氯化镁富集起来,故答案:②;将氯化镁富集起来;
(4)①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的反应方程式为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5,比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,因此先达到饱和,
故答案:生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,先达到饱和.
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