Question

（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH=______．　　（2）某温度时，测

（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH=______．　　（2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃．（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=______．（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．（5）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．

Answer 1

（1）1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，c（H⁺）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3，
故答案为：3；
（2）常温下，0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则K_W=0.01×10^-11=1.0×10^-13，温度高于25℃，
故答案为：1.0×10^-13；高于；
（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁=

10?14

10?5

=10^-9mol/L，pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂=10^-5mol/L，则c₁：c₂=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10000：1，
故答案为：10000：1；
（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；
若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则：

a×0.1?b×0.001

a+b

=0.01mol/L，解得a：b=11：90，
故答案为：1：100；11：90；
（5）①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，则氢离子浓度为0.01mol/L，则0.1×V_a=0.01V_b，则V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH^-）=

0.1Va?0.01Vb

Va+Vb

=0.001mol/L，
解得：V_a：V_b=1：9，
故答案为：1：9．