Question

常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32

常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol?L-1C．0.1mol?L-1氯化铵溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

Answer 1

A．饱和碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．pH=2的醋酸中，pH=-lgc（H⁺），氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-2mol/L=0.01mol?L^-1，故B错误；
C.0.1mol?L^-1氯化铵溶液中，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），由于只有少量的铵根离子水解，溶液中氯离子、铵根离子浓度远远大于氢离子和氢氧根离子浓度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，与等体积0.01mol?L^-1氯化铵溶液混合后所得溶液中，氢氧根离子恰好与铵根离子反应生成一水合氨，溶液中铵根离子浓度很小，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选A．