Question

用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的

用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）配制时需选用的仪器主要有量筒______、______、______、______和试剂瓶．（2）量取浓硫酸的体积是______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml）（3）简述第③步实验的操作______（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面______C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D．定容时俯视溶液的液凹面______E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶______．

Answer 1

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管和试剂瓶，
故答案为：烧杯；玻璃棒；250 ml容量瓶；胶头滴管；
（2）设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=250mL×3.0mol/L 
解得V=41.7mL；根据“大而近”的原则，应选用50ml的量筒，
故答案为：41.7；C；
（3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，若长时间放置在密封不好的容器中，会吸水导致浓度偏低，则所配的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面，会导致浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的液凹面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故答案为：无影响；
F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．