Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体

A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．（1）C位于元素周期表第三三周期第ⅤⅡAⅤⅡA族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是H2+Cl2 点燃 . 2HClH2+Cl2 点燃 . 2HCl．（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相应酸的分子式表示）．（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是乳白色沉淀乳白色沉淀，发生反应的化学方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓Cl2+H2S═2HCl+S↓．（4）写出化合物AD2的电子式，一种由D、E组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为N2ON2O．





Answer 1

A是形成化合物最多的元素，A为C；B元素形成的单质是淡黄色固体，B为S；C和B同周期，且C的电负性大于B，则C为Cl；D元素在地壳中含量最多，D为O；E元素的单质在空气中含量最多，则E为N，
（1）C为Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族，利用H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl合成E的氢化物，故答案为：三；ⅤⅡA；H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；
（2）非金属性为Cl＞S＞C，则元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中发生Cl₂+H₂S═2HCl+S↓，观察到乳白色沉淀，故答案为：乳白色沉淀；Cl₂+H₂S═2HCl+S↓；
（4）化合物AD₂的电子式为，由D、E组成的化合物与AD₂互为等电子体为N₂O，故答案为：；N₂O．