Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶的溶液从______色变为______色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察______（填序号）a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）步骤①中错误的操作时______（请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是______（填偏高、偏低或无影响）；（4）②缺少的操作是______；（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为______ml．（6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10请计算待测NaOH溶液的浓度为______ mol?L-1．

Answer 1

（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：红；无；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故选：b；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，
故答案为：用标准液润洗酸式滴定管；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）V（标准

[(25.40?0.50)+(29.10?4.00)]mL

2

═25.00mL，
c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.1000mol?L×25.00mL

20.00mL

═0.0.1250mol?L^-1，
故答案为：0.1250；