Question

某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验的化学反应方程式______

某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验的化学反应方程式______，乙反应过程中产生的现象是______．实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．【提出问题】废液缸中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：______、指示剂、水和______．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：A同学认为：只有碳酸钠B同学认为：只有氢氧化钙C同学认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是______．（写一种猜想）【实验设计】D同学想用氯化钙溶液来验证A、B、C同学的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将D同学的实验设计补充完整． 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈无色． A的猜想正确． ②______． ______的猜想正确． ③______． ______的猜想正确．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑______．

Answer 1

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈无色．	A的猜想正确．
	②白色沉淀，溶液呈红色．	C的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	B的猜想正确

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；  产生白色沉淀；
[交流讨论]①CaCO₃．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[实验设计]见上表，
[反思拓展]反应物的量．